没有气源怎么让气缸伸缩？

一、没有气源怎么让气缸伸缩？

控制任何一个气缸的伸缩都只需要一个电磁阀。

最简单的方法就是给电磁阀的电磁头通电和断电，气缸就伸或缩。至于用继电器、还是开关、还是按钮，来通断电，也需要一个。拿个最普通的双作用气缸来说吧，气缸的有杆腔和无杆腔各有1个接气口，用一个二位五通单电控电磁阀控制，阀上有1个来自压缩空气的进气口P，2个分别通向气缸的A、B口。A和B始终是一个进气一个出气通给气缸，气缸也就只有伸出和缩回两种状态。给电磁阀通电只是切换一下A、B口的原始通气状态，即A和B反向进出气，因此气缸也跟着反向运动了。这时给电磁阀断电，阀就会使A、B口自动回复到原位（阀里的复位弹簧作用），即A、B口进出气又换向了，气缸也就跟着回复。就这么简单。要是单作用气缸，气缸只有一个接气口，（气缸里有复位弹簧使气缸复位），就只需要二位三通电磁阀。即电磁阀只有1个出气的A口接到气缸，A口同时担任进出气，给电磁阀通电就是进气（气缸伸出），断电就是排气（气缸缩回）。就怎么简单。当然，一个气缸的伸缩只需要一个电磁阀，一个电磁阀的出气口，分路给多个气缸作同时伸缩，也只需要一个电磁阀控制，

二、（2011?柳州二模）如图所示，一根竖直的弹簧支持着一倒立气缸的活塞，使气缸悬空而静止，气缸和活塞的总

因气缸受重力、大气压力及内部气体压力而处于平衡，当顶部放上一质量为m的物体后，重新平衡时可知内部气体压强一定增大；则玻意耳定律可知，气体的体积一定减小，故外界对气体做功，故A错误；

因气体的温度不变，故气体的内能不变，故B错误；

由热力学第一定律可知，△U=W+Q，内能不变，外界对气体做功，故气体一定对外放热，故C正确；

因温度不变，故气体分子的平均动能不变，而气体的体积减小，故单位体积内的分子个数增多，故单位时间内气体分子对缸壁单位面积上的碰撞次数增多，压强变大，故D错误；

故选C．

三、如图所示，一根竖直的轻弹簧支持着一个倒立汽缸的活塞，使汽缸悬空而静止．设活塞与汽缸间密闭良好无摩擦

A、选择气缸和活塞为整体，那么整体所受的大气压力相互抵消，若外界大气压增大，则弹簧长度不发生变化，故A错误．

B、原来汽缸悬空而静止，内外气压相同，若外界大气压增大，大于汽缸内的气压，使汽缸内的气体体积减小，汽缸下降，则汽缸上底距地面的高度将减小，故B正确；

C、选择气缸和活塞为整体，当气温增大时，气缸和活塞的总重不变，弹簧长度不会发生变化，活塞距地面的高度不变，故C错误．

D、若气温升高，缸内气体气压变大，气体体积变大，气缸上升，则气缸的上底面距地面的高度将增大，故D错．

故选B．

四、小明为了探究气体压强与流速的关系，设计了如图所示的实验装置，一根铁丝穿过“上凸下平”的模型，铁丝两

相同时间内空气要流过模型的上方和下方，上方路程长，空气流速大，压强小；下方流速小，压强大．模型产生了向上的升力，所以弹簧测力计1示数减小，弹簧测力计2示数增大．

故答案为：大于；小于．

五、化学实验室常用甲酸（一种液态物质，化学式为HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCO

（1）根据小资料可知一氧化碳的密度比空气略小，不能用向下排空气法收集，难溶于水，因此可用排水法收集；

（2）实验前先检查装置的气密性，以防生成的气体外逸；因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以开始应该检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气，以防止爆炸；

（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气，因此B中应盛放浓硫酸；石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用石灰水检验二氧化碳，因此D中盛放澄清的石灰水；

（4）实验结束时应先停止C处的加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，这样可以防止高温下铁被空气中的氧气氧化；

（5）磁铁能够吸引铁，可以把铁和其它物质组成的混合物分离，从而得到铁；

（6）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe 2 O 3

 高温 

.

  2Fe+3CO 2 ．

故答案为：（1）A；（2）装置气密性；检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气；（3）浓硫酸；澄清石灰水； CO 2 ；（4）C；（5）将铁从混合物中分离出来； （6）3CO+Fe 2 O 3

 高温 

.

  2Fe+3CO 2 ．