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2023-08-01 07:35首先要问你上课干嘛了？
首先，在集气瓶里加入少量的水，并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
这一反应中，红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷的新物质。
1。把点燃的红磷红磷迅速伸入瓶内，塞紧橡皮塞，观察到什么现象？
2。待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，又观察到什么现象?
这个实验的原理到底是什么？为什么这样就可以证明红磷消耗了氧气？
1.观察到红磷逐渐熄灭，有白色烟生成（红磷应该过量，以便消耗完氧气）
2.水会从导管流到集气瓶中，最后流入瓶中的水的体积约占总体积的1/5
原理：因为实验中流进瓶中的水占瓶体积1/5，而氧气占空气体积约为1/5，说明反应消耗完了氧气
排水法（即排水集气法）：你可以做一个小实验，找一只玻璃杯，灌满水倒扣在装水的碗或脸盆里（水应该全充满杯子）。用一个L型吸管，将短的一段伸入杯子里，吹气，可以看见杯子里的水位逐渐下降，而碗或脸盆中的水位则升高。这就是排水法收集气体。
原理：水的密度低于空气的密度（排水法只能收集不溶于水的气体）
集气瓶中是否还有残留的空气?
1. 空气中氧气不够量使火焰继续燃烧
2.集气瓶里的事氮气，氧气被烧完了，所以不算是有空气的~！
3.红磷的量不够
4.残留的只是还有气体,并不能说是残留有空气.
原因是空气中O2的含量大约只占空气总量的1/5,而红磷只和氧气反应,所以会残余大量的其他气体,主要是氮气
5.残留是氮气和其他少量的二氧化碳，因为红磷将氧气完全反应了
九年义务教育课程标准实验教科书，九年级化学上册第二单元，课题1，空气中氧气含量的测定。通过挖掘实验内涵 ，拓展知识 。达到完成一个实验教学，理清一批问题。现将该实验教学延伸总结如下：
一、实验准备上应更充分
1、放入燃烧匙内的红磷需说明是足量的，让其燃烧时更多的消耗广口瓶内的O2，使测量更准确。
2、在集气瓶内加少量的水，做上记号，并在水面以上部分分出五等份来，以便更准确的观察实验结束后，水上升约为1/5处。
3、点燃红磷时应用酒精灯，有的红磷潮湿后火柴难于点燃，用酒精灯则容易点燃。
二、实验结论延伸
该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。
1、红磷燃烧条件：红磷不点时不燃——需要温度（达到燃烧时最低温度）。瓶内红磷燃烧一会就熄灭了——瓶内没有O2或O2含量太少（红磷燃烧需要氧气）。结合起来，说明红磷燃烧的条件是：需要一定的温度和一定含量的氧气。
2、氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成的，因为实验测得空气中O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。
3、氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下N2并不能支持红磷继续燃烧。
4、氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内水上升超过1/5。
5、氮气不易溶于水：实验中开始红磷燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内水上升可能超过1/5。
三、对做完实验后吸入瓶内水太少的原因分析
1、红磷量太少，消耗O2太少。
2、气密性差，漏气。
3、实验前弹簧夹没夹上。
4、必须是完全冷却后观察。
四、若用别的物质代替红磷来完成该实验，有哪些要求？
1、在瓶内燃烧的物质只能与O2反应。如Mg除与O2反应外也能与N2反应，Mg就不能代替红磷来做实验。
2、在瓶内燃烧的物质与O2反应后，生成物中不能有气体，因为消耗了O2又产生了别的气体，使瓶内压强变化不大，实验现象不明显，如用蜡烛代替红磷则不行。