固体，液体很难被压缩是因为分子间存在引力吗？

一、固体，液体很难被压缩是因为分子间存在引力吗？

固体和液体很难被压缩是因为分子间存在斥力。分子运动学告诉我们，物质是由分子构成的，并且这些分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，分子间存在相互作用的引力和斥力。

通常情况下，分子间的引力和斥力大小相等，当固体或液体被压缩时，本来它们组织分子间距很小，这时斥力就大于引力，所以，很难被压缩。

二、什么分子间有吸引力？

分子间作用力实际上是一种电性的吸引力,从这个意义上讲,分子间作用力可以分为以下三种力：（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间.由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸,二个分子必将发生相对转动.这种偶极子的相互转动,就使偶极子的相反的极相对,叫做“取向”.这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力.

（2）诱导力：发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间.在极性分子和非极性分子间,由于极性分子的影响,会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移,产生诱导偶极,与原极性分子的固有偶极相互吸引,这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力.同样地极性分子间既具有取向力,又具有诱导力.

（3）色散力：当非极性分子相互接近时,由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动,经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移,产生瞬时偶极.而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极.由于瞬时偶极间的不断重复作用,使得分子间始终存在着引力,因其计算公式与光色散公式相似而称为色散力.

三、不同物质的分子间有引力实验？

分子间引力的实验有： 将一个铅块切开，再用力压在一起，则拿住其中一块，在另一快上可以挂上重物，这说明分子间有引力。

可我认为大气压在其中起了很重要的作用，第一：铅很软，应该可以压得很紧密，如同将两个橡皮碗压在一起很难拔开一样。第二：在铅分子相互靠近的地方，没有或只有极少量的空气分子，产生的大气压力应该也很大。使水平接触水面的玻璃板离开水面需用比玻璃板重力大的力向上拉，说明分子间有引力。

四、什么实验能说明气体分子间存在引力和斥力？

找一个大一点的注射器，将活塞推到针筒的二分之一处，在针管上套一个橡皮帽，这样就在针筒内封闭着一段空气。

当我们用力向内推活塞压缩空气时，会觉得空气有力推活塞，这实际是气体分子的斥力。

当我们向外拉活塞时，会觉得气体在拉活塞，这是气体分子间的引力作用所致。

五、为什么裂开的胶鞋可用胶水粘起说明分子间有引力？

1）机械互锁理论：胶粘剂渗透到被粘物表面的缝隙或凹凸之处，固化后在界面区产生了啮合力，其本质是摩擦力。

2）扩散理论：两种聚合物在具有相容性的前提下，由于分子的布朗运动或链段的旋摆产生相互扩散现象。这种扩散作用导致界面的消失和过渡区的产生，由此形成粘接。

3）静电理论：将胶粘剂和被粘物视为电子的接受体-供给体组合，因电子转移，在界面区两侧形成了双电层，从而产生了静电引力。

4）吸附理论：粘接力的主要来源是两材料接触时的分子间作用力，包括范德华力和氢键力。

5）化学键合理论：胶粘剂与被粘物之间除分子力间外，有时还有化学键产生：①离子键 ②共价键 ③金属键。

六、磁铁吸引大头针为什么不能说明分子间有引力？

磁铁吸引铁、钴、镍等物质的性质称为磁性。磁铁两端磁性强的区域称为磁极，一端为北极一端为南极,铁中有许多具有两个异性磁极的原磁体，在无外磁场作用时，这些原磁体排列紊乱，它们的磁性相互抵消，对外不显示磁性。当把铁靠近磁铁时，这些原磁体在磁铁的作用下，整齐地排列起来，使靠近磁铁的一端具有与磁铁极性相反的极性而相互吸引。这说明铁中由于原磁体的存在能够被磁铁所磁化。分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，

七、分子间有引力为什么用中空的铅柱？

主要是铅的硬度低，前很软的，用指甲都能按个坑

八、两个铅块紧压在一起 能提起钩码说明分子间有引力？

答:这是个说明分子间存在引力的典型演示实验，所以，两个铅块紧压在一起，能提起钩码说明分子间有引力。分子热运动告诉我们，1、构成物质的分子都在不停地作无规则运动；

2、分子间有间隙；

3、分子间存在相互作用的引力和斥力。这些都可以用实验来说明。如我们能闻到花香就是分子热运动的结果。

九、为什么酒精和水混合后总体积减小，不能说明分子间存在引力？

答:这是因为分子间存在间隙，酒精分子和水分子彼此进入对方发生扩散现象，所以混合后总体积会减小。分子间存在的引力与分子的距离有关，所以酒精与水混会总体积减小不能说明分子间存在引力。固体很难拉伸才是由于分子间存在引力的原因。

十、二氧化碳能溶解在水里因为分子间有引力？

色散力、取向力、诱导力,此外还存在氢键.

色散力普遍存在,取向力在极性分子与极性分子之间才存在,H2O是极性分子.

诱导力在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在.

那个斥力于引力相等的那个点C的大小是分子的大小范围

而我们说气态的二氧化碳分子间(B点)一般是分子大小的十倍,所以表现为引力

而液体的二氧化碳分子间间距仍然是远远大于分子的大小范围的,也就是仍然在右边(A点)

你总不会认为,液态的二氧化碳中分子和分子是挨在一起的吧?`